電池修復(fù)儀主要是針對(duì)鉛酸蓄電池行修復(fù)的，對(duì)于蓄電池的非物理性損壞比如蓄電池化學(xué)反應(yīng)中成的硫化、鹽化、板老化、軟化、失水、熱失控、板活性物質(zhì)脫落等現(xiàn)象具有較好的 修復(fù)效果，通過等離子共振，將硫化鉛結(jié)晶體轉(zhuǎn)化為自由移動(dòng)的游離子參加化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到修復(fù)的目的。

操作說明

① 將輸出線及電源線與儀器連接好，并確認(rèn)各插座無松動(dòng)，打開電源開關(guān)，儀器液晶屏點(diǎn)亮。

② 根據(jù)待處理蓄電池電壓，設(shè)定儀器電壓。

③ 根據(jù)電池容量及狀態(tài)，參照維修程要求，設(shè)定儀器作模式及電。

④ 根據(jù)修復(fù)要求，設(shè)定儀器程序時(shí)間。

⑤ 將輸出線和電池連接，打開開關(guān)儀器開始作。

⑥ 個(gè)作過程結(jié)束后，儀器蜂鳴器提示，將輸出線和蓄電池?cái)嚅_，關(guān)掉儀器電源開關(guān)。

修復(fù)范圍

1、電池的"失水"電池，"失水"原因及判斷

(1)電池的"失水"電池，"失水"原因 動(dòng)力型VRLA鉛酸蓄電池的失水是電池早期失效常見，普遍的故障，也是引發(fā)其它早期失效的根源。所以定要控制好和解決好電池的失水問題。

鉛酸蓄電池的電解液是硫酸的水溶液，在鉛酸蓄電池中電解液是參加反應(yīng)的組分，因此電池的容量對(duì)電池內(nèi)的電解液有直接的依賴關(guān)系。通常動(dòng)力型VRLA鉛酸蓄電池的失水是電解液失去水份。引起水份失主要有以下幾方面:水份電解生成的氫氣或氧氣離開蓄電池;板柵被腐蝕使鉛(Pb)轉(zhuǎn)化成二氧化鉛(PbO2)過程中，氧的被吸收使含水組份失去了氧;蒸發(fā)失掉水;水蒸氣也可以透過電池的殼壁直接失掉;電池內(nèi)的水蒸氣隨氫氣和氧氣益出蓄電池等原因。 鉛酸蓄電池當(dāng)前主要是為電動(dòng)車，助動(dòng)車，電動(dòng)具配套使用。通常為了解決電池的備用時(shí)間的問題，要滿足快速充電，縮短充電時(shí)間的需要，盡量把充電時(shí)間控制在6-8小時(shí)或更短的時(shí)間，只能把充電電壓設(shè)置的較;設(shè)置的這個(gè)較充電電壓大大過鉛酸蓄電池析氣的電壓(即在單體電池內(nèi)水的分解電壓是1.23V)。在單體電池內(nèi)正，負(fù)板析出的氧氣和氫氣除分氣體在氧循環(huán)過程中氧在負(fù)被氧還原外，其余氣體則通過安排氣閥排出電池。在氣體排出的過程中又會(huì)帶出單體電池內(nèi)的水蒸氣，這就步加速了水的失。充電電越大，電池內(nèi)的溫度會(huì)越，水的電解越加劇，則排出的氫氣，氧氣會(huì)越多，水蒸氣被同時(shí)帶出的越多，電池的失水越快，越嚴(yán)重的惡性后果。 正電，負(fù)電的自放電也會(huì)引起鉛酸蓄電池的失水，在VRLA鉛酸蓄電池上自放電引起鉛酸蓄電池的失水其速率主要取決負(fù)電自放電析氫速率。不同的電池企業(yè)，其電池板和板柵的原材料成分不相同及水平上的差異，電池的自放電引起的失水狀況也會(huì)有差異。 正電板柵和導(dǎo)電件的鉛(Pb)轉(zhuǎn)化成二氧化鉛(PbO2)使正電腐蝕，當(dāng)陽電直接使腐蝕發(fā)生時(shí)其反應(yīng)是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e-，生成的氫離子(H+)在負(fù)上還原成氫(H2)而益處。VRLA鉛酸蓄電池益出氧氣和氫氣也就是失水。

(2)電池的失水判斷

A 電池充放電時(shí)間嚴(yán)重縮短，測量電池電壓還算正常，嚴(yán)重時(shí)出現(xiàn)"充電就滿，放電就光"的沒電現(xiàn)象，失水是這種現(xiàn)象的主要原因之。

B電池的電解液面觀查。如果電池的電解液面低于電解液液面下限以下電池就處于失水狀態(tài)，低的越多，失水越嚴(yán)重。

C電池的開蓋檢查。打開電池蓋，去掉小蓋板和通氣閥。從注液孔觀察或檢測電解液的存留量，看電解液是否干固。

2.電池的"硫酸鹽化"，產(chǎn)生原因及判斷

(1)鉛酸蓄電池的"硫酸鹽化"表現(xiàn)征 鉛酸蓄電池的"硫酸鹽化"是鉛酸蓄電池經(jīng)使用段時(shí)間后在電池的內(nèi)負(fù)板的表面上生成層白色而且堅(jiān)硬的硫酸鉛結(jié)晶體，用般的充電方法(如三階段直充電法)不能把這層白色的硫酸鉛結(jié)晶體轉(zhuǎn)化為活性的硫酸鉛物質(zhì)。這就是"硫酸鹽化"，通常也稱"硫化"。負(fù)板硫酸鹽化的地方就像罩上了層堅(jiān)硬的薄膜，使得里面的活性的物質(zhì)不能繼續(xù)參加充放電的電化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致負(fù)板參加充放電的電化學(xué)反應(yīng)面積大大減少，從而導(dǎo)致電池的失效。動(dòng)力型VRLA鉛酸蓄電池的"硫酸鹽化"失效模式是常見的，是普遍發(fā)生的。在動(dòng)力型VRLA鉛酸蓄電池的電池失效中，有70%--80%是電池"硫酸鹽化"成的。 動(dòng)力型VRLA鉛酸蓄電池的"硫酸鹽化"表現(xiàn)征是:在沒有明顯失水的鉛酸蓄電池其電解液的密度低于正常值;充電時(shí)間大大縮短，充電時(shí)電壓爬升的別快，很短的時(shí)間就顯示充電已充好，電量已滿;充電時(shí)過早的產(chǎn)生氣泡，嚴(yán)重時(shí)充電就有氣泡;電池發(fā)熱厲害，溫升加快;電池的容量大大降低;"充電就到，放電就光"是鉛酸蓄電池的"硫酸鹽化"典型征。

(2)鉛酸蓄電池產(chǎn)生"硫酸鹽化"的原因

(2.1)電池長時(shí)期充電量不足或不能及時(shí)對(duì)使用過的電池充電 成鉛酸蓄充電量不足的主要原因有: A充電器與電池不匹配成電池充電量不足，有的充電器充電(如三段式充電器恒充電壓)電壓設(shè)置的偏低，可導(dǎo)致電池長時(shí)間充電不足; B充電時(shí)間短成電池充電不足，有的人見充電器的綠燈亮就把掉充電器，沒有對(duì)電池行充分的浮充電; C不能及時(shí)對(duì)使用過的電池充電，有的人次性使用時(shí)間較短，電沒用，就不及時(shí)充電，電池用兩三次(兩三天或時(shí)間更長)后再充電次; 這樣會(huì)導(dǎo)致溶解在電解液中的硫酸鉛(PbSO4)重新析出，沉積在電池的板上形成電池的"硫酸鹽化"

(2.2)電池長時(shí)期過量放電或小電放電，使板深處活性物質(zhì)的孔隙內(nèi)生成硫酸鉛(PbSO4) 電池經(jīng)常欠電壓(低容量)下使用，及易成負(fù)板的"硫酸鹽化";電池自放電嚴(yán)重，時(shí)間長了會(huì)使形成深放電，也會(huì)使電池負(fù)板形成"硫酸鹽化"。

(2.3)已放電或半放電狀態(tài)的電池?cái)R置時(shí)間過長 有的電池使用者不能正確認(rèn)識(shí)和使用鉛酸電池，對(duì)于長期不用的鉛酸電池不能正確的定期充電，引起鉛酸電池板形成"硫酸鹽化"。嚴(yán)重的會(huì)引起不可逆的"硫酸鹽化"。

(2.4)電解液的濃度變，成分不純，也會(huì)引發(fā)電池的"硫酸鹽化"。

(2.5)電池經(jīng)常處于變化劇烈的溫度環(huán)境下，也會(huì)引起鉛酸電池板形成"硫酸鹽化"。 (2.1)條講到的鉛酸蓄電池失水，會(huì)引起電解液的濃度變;在電解液中混入了其他金屬離子或不利物質(zhì);從溫度較的環(huán)境里迅速的那到溫度較低的環(huán)境下，會(huì)因?yàn)闇囟鹊慕档褪谷芙庠陔娊庖褐械牧蛩徙U(PbSO4)溶解度降低而沉積到負(fù)板上;這些都會(huì)引起鉛酸電池板形成"硫酸鹽化"。

(3)動(dòng)力型VRLA鉛酸蓄電池"硫酸鹽化"的判斷

(3.1)充電過程中:充電過程中電池的端電壓上升很快，峰植很，會(huì)出現(xiàn)單體鉛酸蓄電池電壓達(dá)2.8 V左右，六個(gè)單體組成塊的鉛酸電池組電壓達(dá)到16.2V以上，可判為電池的"硫酸鹽化"。

(3.2)放電過程中:放電過程中鉛酸蓄電池電池的端電壓下降很快,電池的容量明顯減少, 可判為電池可能"硫酸鹽化"。

(3.3)電解液的檢查:檢查、測量電池的硫酸電解液明顯低于正常值,可判為電池的"硫酸鹽化"。

3。動(dòng)力型VRLA鉛酸蓄電池"正板軟化", 產(chǎn)生原因及判斷

(1)動(dòng)力型VRLA電池"正板軟化"的表觀現(xiàn)象 對(duì)故障電池在充電過程時(shí)，抽出些電解液，觀察電解液如果發(fā)現(xiàn)發(fā)紅或發(fā)黑，嚴(yán)重的會(huì)是墨黑或呈現(xiàn)泥漿狀，說明電池正板已經(jīng)軟化。從正板外觀看，板開始是堅(jiān)硬的，隨著不當(dāng)使用及使用周次的增加，板軟化開始發(fā)生，發(fā)展，逐漸的變松軟直到變成糊狀。正板的軟化使得板上的活性物質(zhì)減少，板上表面積下降，導(dǎo)致電池的容量大大下降。鉛酸蓄電池正板軟化，活性物質(zhì)的脫落是不可避免的。隨著充放電周次的增加，板上活性物質(zhì)表面收縮，使小孔集聚增多，使大孔不斷增加，破壞了正板的結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致正板的活性物質(zhì)軟化脫落。

(2)鉛酸蓄電池"正板軟化"的原因 鉛酸蓄電池正活性物質(zhì)是二氧化鉛，其本身結(jié)構(gòu)不是很牢固，放電時(shí)生成硫酸鉛。鉛酸蓄電池正負(fù)電充放電電化學(xué)反應(yīng)式為: 正電反應(yīng): PbO2 + 4H+ +SO42- +2e = PbSO4 +2H2O 負(fù)電反應(yīng): Pb +SO42- - 2e = PbSO4 電池的總反應(yīng):PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O 正向?yàn)榉烹姺磻?yīng)，反向?yàn)槌潆姺磻?yīng)。 硫酸鉛的摩爾體積比二氧化鉛大，放電時(shí)正板上的活性物質(zhì)體積會(huì)膨脹，摩爾二氧化鉛轉(zhuǎn)化為摩爾硫酸鉛，其體積會(huì)增加95%。在使用過程中要反復(fù)的充放電，這樣正板就要反復(fù)的收縮和膨脹，致使正板上二氧化鉛粒子之間的相互結(jié)合能力逐漸下降，二氧化鉛粒子之間的相互結(jié)合力逐漸松弛，從而導(dǎo)致正板上的活性物質(zhì)易于脫落。如果電池的放電深度較小，板的膨脹、收縮的程度也會(huì)減小，結(jié)合力的破壞可以變緩慢。所以經(jīng)常深放電、透支放電使用的鉛酸蓄電池會(huì)因?yàn)殂U酸蓄電池正板軟化而使電池的循環(huán)壽命大大縮短。鉛酸蓄電池正板的二氧化鉛通常主要是由α氧化鉛和β氧化鉛組成。α氧化鉛在正板上通常盡量少參加電池的放電反應(yīng)，這樣能起定的支撐作用。α氧化鉛只能在堿性的環(huán)境中生成，在酸性的環(huán)境中只能生成β氧化鉛，而鉛酸蓄電池是在酸性的環(huán)境中作的。如果α氧化鉛旦參加放電反應(yīng)，再充電時(shí)只能生成β氧化鉛，導(dǎo)致正板軟化，在充電析氣時(shí)，α氧化鉛會(huì)脫離正板，分溶解在電解液中，使電解液變黑。